25℃時，0.1 mol?L-1溶液的pH如下表，下列有關說法錯誤的是（ ）
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序號 |
① |
② |
③ |
④ |
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溶液 |
NaCl |
CH3COONH4 |
NaF |
NaHCO3 |
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pH |
7.0 |
7.0 |
8.1 |
8.4 |
A. 酸性強弱：HF>H2CO
B. 由水電離產生的c(H+)：①<②
C. 溶液中離子的總濃度)：①<③
D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol?L-1
答案
C
解析
A．0.1mol?L-1的③NaF的pH＝8.1，④NaHCO3的pH＝8.4，則碳酸氫根的水解大于氟離子的水解，根據越弱越水解，所以酸性強弱：HF＞H2CO3，A正確；B．①NaCl呈中性，則水電離產生的c(H+)=10-7；②CH3COONH4呈中性，但是由于互促水解導致的，所以水電離的氫離子濃度一定大于10-7，B正確；C． 0.1mol/L的①氯化鈉溶液顯中性，0.1mol?L-1的③NaF的pH＝8.1，溶液顯堿性，氟離子水解，則c(Cl-)＞c(F-)，根據電荷守恒可知溶液中離子的總濃度：①＞③，C錯誤；D．根據物料守恒可知④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol?L-1，D正確；答案選C。
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