以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于______（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是______，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是______、______．
（3）反應TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是______．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3=+282.8kJ•mol-1
反應C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=______．
（1）非氧化還原反應；
（2）Fe；綠礬和硫酸；
（3）防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用
（4）-393.6 kJ/mol；
（1）鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3，其中鐵元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，鈦的化合價為+4價，鈦鐵礦和濃硫酸反應后，TiOSO4中鈦的化合價為+4價，硫為+6價，氧元素的化合價為-2價，FeSO4中鐵元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，無化合價的變化，是非氧化還原反應，
（2）亞鐵離子易被氧化為鐵離子，加入金屬鐵可以防護被氧化，所以A是金屬鐵，根據流程，所得到的副產物是綠礬，可回收利用的物質是硫酸；
（3）Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，所以反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar氣氛中進行；
（4）已知反應a、TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1
b、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ•mol-1
c、C（s）+CO2（g）=2CO（g）?△H3=+282.8kJ•mol-1
根據蓋斯定律，反應C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是a-b-c獲得，所以該化學反應的焓變△H=-72kJ•mol-1-282.8kJ•mol-1-38.8kJ•mol-1=-393.6 kJ/mol。
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