答案

B

解析

根據外界條件對反應速率的影響結合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答。

①加水，稀釋了硫酸的濃度，故反應速率變慢；

②加氫氧化鈉，與氫離子反應，減少了硫酸的濃度，故反應速率變慢；

③滴入幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變；

④加CuO固體與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應生成銅，構成原電池，反應速率加快，由于消耗了鐵，氫氣總量減小；

⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋硫酸，濃度變小，故反應速率變慢；

⑥溫度升高，反應速率加快，且不影響氫氣量；

⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸，常溫下鐵發(fā)生鈍化不產生氫氣。

因此符合條件的是③⑥。答案選B。