當工作或?qū)W習進行到一定階段或告一段落時，需要回過頭來對所做的工作認真地分析研究一下，肯定成績，找出問題，歸納出經(jīng)驗教訓，提高認識，明確方向，以便進一步做好工作，并把這些用文字表述出來，就叫做總結(jié)。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀總結(jié)范文，希望大家能夠喜歡!
初三化學知識點總結(jié)歸納(完整版篇一
2、做情境類試題時，不僅要考慮答案是否符合化學原理，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質(zhì)的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。
3、不少考生因?qū)戝e別字、書寫潦草致使閱卷老師辨別不清而被扣分。錯別字如“石蕊”寫成“石芯”、“飽和”寫成“飽合”、“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”、“滌綸”寫成“滌倫”等;寫錯了要劃清楚，改清楚，不要“越描越黑”。
4、實驗，最重要的就是實驗?zāi)康?，所有實驗方案的設(shè)計與實驗的反思與評價都圍繞著實驗的目的來展開的。在把握不準實驗?zāi)康臅r，可以通過通讀題目的實驗設(shè)計，實驗步驟等明確實驗?zāi)康摹?/p>
5、在進行實驗評價時要從實驗是否達到目的，實驗方案是否簡單、安全，快速，環(huán)保、經(jīng)濟，實驗現(xiàn)象是否與實驗結(jié)論相符等各個層面進行比較，得出結(jié)論。
初三化學知識點總結(jié)歸納(完整版篇二
一、 物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
二、化學用語
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、s、p等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應(yīng)類型
(7)質(zhì)量守恒定律
初三化學知識點總結(jié)歸納(完整版篇三
1.說變化
物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);
化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變;
兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;
兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。
2.空氣組成
空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，
氮七八氧二一，零點九四是稀氣;
還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣;
體積分數(shù)要記清，莫要當成質(zhì)量比;
還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。
3.托盤天平的使用
左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平;
砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。
4.容量瓶的使用
精確配液容量瓶，用前查洗記心中;
溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中;
轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成;
快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。
5.固體藥品的取用與溶解
粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙;
塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。
6.過濾
過濾操作要知道，一貼二低三緊靠;
一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效。
過濾操作口訣2：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
7.儀器裝配
下上左右順序定，裝好檢驗氣密性;
固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。
8.加熱
用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行
酒精可加三分二，燃著不能加酒精
點燈要用火柴點，不能用燈去點燈
熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生
9.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項
點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。
10.碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象
紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;
燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮;
生成氣體氣味夠“嗆”;
燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;
鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。
11.氧中燃燒的特點
氧中余燼能復(fù)燃，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
12.制氧氣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
實驗室制氧氣(氯酸鉀分解)
七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)
十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。
七步具體解釋：
"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置"定"試管固定在鐵架臺"點"點燃酒精燈進行加熱"收"收集氣體"離"導(dǎo)管移離水面"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。
13、集氣：
與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。
14.排水法收集氣體
滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈。
15.化合價
(1)常規(guī)價的：
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。
(2)變價的：
銅一二，鐵二三，二(負二)四六硫二四碳，二四六七錳全占。
(3)負價的：
負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。
化合價口訣2：
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
有負二正四六;邊記邊用就會熟。
(2)常見根價口訣
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
16.化學式
一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。
"十字交叉法"寫化學式的口訣：
"正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯"
17.化學方程式
左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對化學式，系數(shù)來配平;
中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。
一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
18.防止鐵生銹
鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分;
鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;
隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。
19.干燥氣體
酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原;
中性干燥劑，使用較普遍;
只有不反應(yīng)，干燥就能成。
20.氯中燃燒的特點
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃;
氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
21.用口訣法記憶酚酞試劑的性質(zhì)
小芬太(即酚酞)靦腆;
怕堿不怕酸，遇堿臉就紅;
遇酸色不變。
22.用口訣法記憶酸堿鹽溶解性
堿(專指oh-)溶鉀鈉鋇鈣〔ca(oh)2微溶〕銨;
全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶);
硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛、鋇鹽不溶);
微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶)。
23.一氧化碳物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
輕(比空氣輕)無色味溶水難(四個物理性質(zhì));
有毒還原又可燃(三個化學性質(zhì))。
24.用口訣法記憶氫氣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
氫(是最輕的氣體)無色味溶水難;
無毒還原又可燃(甚至可爆炸)。
(注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質(zhì)，氫氣的物理性質(zhì)還有熔點、沸點都極低。)
25.用口訣法記憶化學反應(yīng)基本類型
化合多變一(a+b→c)
分解正相逆(a→b+c)
復(fù)分兩交換(ab+cd→cb+ad)
置換換單質(zhì)(a+bc→ac+b)
26.反應(yīng)規(guī)律：
置換反應(yīng)：
①金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
②金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng)：
①堿性氧化物+酸→鹽+水
②堿+酸→鹽+水
③酸+鹽→新鹽+新酸
④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
27.用口訣法記憶 惰性氣體通電發(fā)光顏色
氬紫藍，氦粉紅;
氖紅光，穿霧行;
小太陽，是氙燈。
28.用co還原氧化銅的實驗步驟
"一通、二點、三滅、四停、五處理"
"一通"先通一氧化碳，
"二點"后點燃酒精燈進行加熱;
"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈;
"四停"等到室溫時再停止通一氧化碳;
"五處理"處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
29.電解水
"氧正氫負，氧一氫二"
正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。
正極放出氧氣，負極放出氫氣;
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
30.組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
31.原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系
"失陽正，得陰負，值不變"
原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;
得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
32.金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
33.用洗氣瓶除雜的連接：
長進短出，用洗氣瓶排水收集氣體的連接：
短進長出，用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：
密小則短進長出，密大則長進短出。
34.實驗除雜原則：
先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
35.氧化劑和還原劑：
得氧還，失氧氧
(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)。
36.催化劑：
一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)。
37.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
38.金屬+酸→鹽+h2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+h2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
39.化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
40、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"。
