總結是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結的目的。總結怎么寫才能發揮它最大的作用呢？以下是小編精心整理的總結范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高中化學無機知識點總結篇一
2、na與h2o(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：na 黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃)、cu 綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)。
4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙;
5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙;
7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;
9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產生黑煙;
12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙;
13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2= sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色;
15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化;
高中化學無機知識點總結篇二
1.屬單質的制備
(1)原理：化合態的非金屬有正價或負價：
(2)方法：
①分解法：如，2kmno4k2mno4+mno2+o2↑，2h2o22h2o+o2↑;
②置換法：如，zn+h2so4znso4+h2↑，cl2+2nabr2nacl+br2;
③氧化法：如，mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2↑+2h2o;
④還原法：如，c+h2oco+h2，sio2+2csi+2co↑;
⑤電解法：2nacl+2h2onaoh+h2↑+cl2↑;
2.屬氫化物
(1)非金屬氣態氫化物都為共價化合物，其典型的分子構型有hcl為直線型;h2o為折線型;nh3為三角錐形;ch4為正四面體型。
(2)常溫下除水為液體，其他均為氣體。
(3)氣態氫化物都為無色，大多有刺激性氣味(h2s具有臭雞蛋氣味、有劇毒)。
(4)非金屬性越強其氫化物越穩定。
(5)nh3易液化，極易溶于水，其水溶液顯堿性;hcl極易溶于水，其水溶液顯酸性。
3.屬氧化物
(1)除sio2是原子晶體以外，其他非金屬氧化物固態時都是分子晶體。
(2)許多非金屬低價氧化物有毒，如co、no、no2、so2等，它們不能隨便排放到大氣中。
(3)非金屬最高價氧化物為酸性氧化物，若相應的酸易溶于水，則其氧化物易與水化合;反之亦然，如硅酸不溶于水，所以sio2不與水反應。
(4)不成鹽氧化物(如co、no)不溶于水，不與酸、堿反應生成鹽和水。
高中化學無機知識點總結篇三
1.非金屬元素在周期表中的位置
非金屬元素有16種。除h位于左上方的ia外，其余非金屬都位于周期表的右上方，都屬于主族元素。
非金屬元素大多有可變化合價，如c：-4、+2、+4;s：-2、+4、+6;n：-3、+1、+2、+3、+4、+5;cl：-1、+1、+3、+5、+7。
2.化學性質
非金屬單質：強氧化性f2、o2、cl2、br2;氧化性為主n2、s;還原性為主h2、c、si、p。
(1)與金屬反應(表現氧化性)
o2與金屬鈉反應常溫生成na2o、燃燒生成na2o2;o2與鐵反應點燃生成fe3o4。
cl2、br2與變價金屬反應生成高價金屬鹵化物。
s與變價金屬反應生成低價金屬硫化物。
n2與金屬mg反應生成mg3n2。
(2)與水反應
氧化性：2f2+2h2o4hf+o2
還原性：c+h2oco+h2
既顯氧化性又顯還原性：x2+h2ohx+hxo(x為cl、l、br)
(3)與鹽反應(表現氧化性)
cl2+2ki2kcl+i2
3cl2+2febr22fecl3+2br2 2na2so3+o22na2so4
(4)與堿反應
即顯氧化性又顯還原性：x2+2oh-x-+xo-+h2o(x為cl、l、br)
3s+6oh-2s2-++3h2o
(5)與酸反應
氧化性：cl2+h2so3+h2o2hcl+h2so4
還原性：c+2h2so4(濃)co2↑+2so2+2h2o
s+6hno3h2so4+6no2↑+2h2o
(6)與氧化物反應
氧化性：2co+o22co2
還原性：2c+sio2si+2co↑，h2+cuocu+h2o
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高中化學無機知識點總結篇四
1、化學能轉化為電能的方式：
電能
（電力）火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境污染、低效
原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效
2、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。
（3）構成原電池的條件：
（1）有活潑性不同的兩個電極；
（2）電解質溶液
（3）閉合回路
（4）自發的氧化還原反應
（4）電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne—=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。
②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：
（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。
②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
高中化學無機知識點總結篇五
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”
1.“從下往上”原則。以cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度
②實驗室制乙烯
2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油
②測定乙醇的沸點
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應
②苯的硝化反應
熱kmno4制氧氣
制乙炔和收集nh3
其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的'氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.檢驗nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用h2還原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 nahco3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。
20.用ph試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
高中化學無機知識點總結篇六
溶液的酸、堿性可用氫離子濃度（記作[h+]）表示，但稀溶液中[h+]少，計算不便。因此，化學上采用氫離子濃度（[h+]）的負對數來表示，叫做ph，即ph=-lg[h+]。ph的范圍通常在0―14 之間。
ph=0 表示酸度較強
ph=7 表示溶液呈中性
ph＜7 表示溶液呈酸性
ph＞7 表示溶液呈堿性
ph 與[h+]的關系是：
ph越小，[h+]越大，酸的強度也越高；
ph越大，[h+]越小，酸的強度也越低。
ph減小一個單位，相當于[h+]增大10 倍；ph增大一個單位，相當于[h+]減小至原來的1/10。
測定ph最簡便的方法是使用ph試紙。即把待測溶液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照。這樣便可知道溶液的ph。如果要精確地測定溶液的ph，可以采用測量ph的儀器（參看酸堿指示劑、ph試紙的使用）。
以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。
由于原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規定采用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。
一個碳-12原子的質量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實際質量與這個數相比后所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質量約為16，其他原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
原子的相對原子質量一般為其中子數與質子數之和，相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對原子質量是它的各種同位素的相對原子質量,根據其所占的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，a=a1·a1%+a2·a2%+......+an·an%，(a是相對原子質量,a1,a2......是該元素各種同位素的相對原子質量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質量為35x75%+37x25%=35.5.
由不同種元素組成的純凈物。如水h2o，高錳酸鉀kclo3、五水硫酸銅cuso4? 5h2o 等都是化合物。
化合物是元素以化合態存在的具體形式。它具有固定的組成，即組成該化合物的元素種類、質量比和各元素的原子個數比均是固定不變的。由于化合物的組成固定，所以可以用元素符號和數字表示它的組成，這就是化學式（或分子式）。就水來說，從宏觀上看，純凈的水是由氫、氧兩種元素組成的，氫元素和氧元素的質量比為1∶8；從微觀看，水是由同一種分子――水分子構成的，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。由于水的組成固定不變，所以可以用分子式h2o來表示水的組成。
化合物種類繁多，有的化合物由陰；陽離子構成，如氯化鈉 nacl、硫酸銨（nh4）2so4 等；有的化合物由分子構成，如氨氣nh3、甲烷ch4、五氧化二磷p2o5、二硫化碳cs2等；有的化合物由原子構成，如二氧化硅sio2、碳化硅sic等。化合物可以分為無機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物，除 co、co2、h2co3和碳酸鹽等）兩大類。按化學性質的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類（參看單質、離子化合物、共價化合物、有機化合物等）。
化學式中各原子的相對原子質量的總和。
根據已知化學式和相對原子質量，可計算出化學式量，例如，氯酸鉀的化學式為kclo3，k的相對原子質量是39.098、cl 的相對原子質量是35.453、o的相對原子質量是15.999，kclo3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。cuso4?5h2o 的式量應該是cuso4與5h2o的式量的和，不要把式中的“?”誤為“×”而錯算為cuso4與5h2o的式量的乘積，cuso4?5h2o的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相對原子質量一樣，化學式量也是相對比值，沒有單位。
物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。
如可燃性、不穩定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、跟某些物質起反應等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。例如，加熱kclo3，可以生成使帶火星的木條復燃的氣體，表明kclo3受熱達較高溫度時，能夠放出o2。因此kclo3具有受熱分解產生o2的化學性質。
應該注意化學變化和化學性質的區別，如蠟燭燃燒是化學變化；蠟燭能夠燃燒是它的化學性質。物質的化學性質由它的結構決定，而物質的結構又可以通過它的化學性質反映出來。物質的用途由它的性質決定。
用化學式或分子式表示化學反應的式子。又叫化學反應式，簡稱反應式。
化學方程式表示客觀存在著的化學反應，所以不能任意編造，并且化學方程式一定符合質量守恒定律，即等號兩邊各種原子的數目必須相等，不符合以上兩點的化學方程式就是錯誤的，例如：
2na+cuso4=na2so4+cu
此反應客觀上不存在
mg+o2=mgo2
化學式mgo2不正確
fe2o3+co=2fe+2co2↑
等號兩邊各種原子的數目不相等（配平有錯誤），反應物中有氣體co，生成物的co2氣體不應標“↑”。
欲正確書寫化學方程式，必須切實理解化學方程式表示的意義，例如：
表示：
①水在通電的條件下，分解生成氧氣和氫氣。
②每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子。
③反應中各物質之間的質量比
2×18：2×2 ：32
即每36份質量的水，分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式要遵循質量守恒定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法。觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
fe2(so4)3+naoh―fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3所含原子數最多、最復雜，其中三個so4進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4 系數為3；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3，所以fe(oh)3系數為2，這樣就得到：
fe2(so4)3+naoh―2fe(oh)3+3na2so4
接下去確定naoh 的系數，2fe(oh)3中有6個oh，3na2so4中有6 個na，所以在naoh 前填上系數6，得到：
fe2(so4)3+6naoh―2fe(oh)3+3na2so4
最后把“―”改成“=”，標明fe(oh)3↓。
（2）單數變雙數法。如：
c2h2+o2―co2+h2o
首先找出左、右兩邊出現次數較多，并且一邊為單數，另一邊為雙數的原子（氧原子）。由于氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以h2o的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
由于2h2o中氫原子個數是c2h2的2倍，所以c2h2系數為2，如下式中②所示：
又由于2c2h2中碳原子個數為co2的4倍，所以co2系數為4，如下式中③所示：
最后配單質o2的系數，由于生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物o2的系數是5，如下式中④所示：
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
kclo3―kcl+o2
式中k、cl、o 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3個，右邊2個，所以應從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數是6，6 與kclo3中氧原子個數3 之比為2，所以kclo3系數應為2。又由于6 跟o2的氧原子個數2 之比為3，所以o2系數應為3。配平后的化學方程式為：
2kclo3 =2kcl+3o2↑
高中化學無機知識點總結篇七
知識點概述
本知識點包含了幾種比較重要的金屬化合物的性質對比和反應條件
知識點總結
知識點一：氧化鈉和過氧化鈉
要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性;過氧化鈉性質較為獨特。它們的性質對比如下：
化學式na2o(氧化鈉)na2o2(過氧化鈉)
顏色狀態白色固體淡黃色固體
生成條件鈉與氧氣不加熱時反應生成
4na+o2==2na2o
鈉與氧氣加熱時生成
2na+o2na2o2
與水反應
na2o+h2o==2naoh
2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑
與co2反應
na2o+co2==na2co3
2na2o2+2co2==2na2co3+o2
與鹽酸反應
na2o+2hcl==2nacl+h2o
2na2o2+4hcl==4nacl+2h2o+o2↑
實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。
實驗現象：滴入水后有大量氣泡產生;產生的氣體使帶火星的木條復燃;試管外壁發熱;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發紅，振蕩試管溶液又褪為無色。
說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質而使溶液褪為無色。
知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉
要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質，也有許多不同的性質，它們的性質可對比如下：
化學式
na2co3碳酸鈉
nahco3 碳酸氫鈉
顏色狀態白色粉末白色細小晶體
溶解性易溶易溶(比碳酸鈉小)
熱穩定性穩定，受熱不分解
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
與鹽酸反應
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
與naoh反應
不反應
nahco3+naoh==na2co3+h2o
與bacl2反應
na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
不反應
與co2的反應
na2co3+co2+h2o==2nahco3
不反應
與ca(oh)2的反應
na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh
2nahco3+ca(oh)2== na2co3+2h2o+caco3↓
相互轉化
說明：
1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究
操作步驟 1 g na2co3 1 g nahco3
觀察外觀 白色粉末 細小白色晶體
加幾滴水 加水結塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化
加10 ml水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解
加1～2滴酚酞溶液 溶液變紅(較深) 溶液變淺紅色
原因(可查資料) na2co3+h2odnahco3+naoh nahco3+h2odh2co3+naoh
初步結論 加水先變成含結晶水的晶體，水溶液堿性比nahco3溶液強 加水部分溶解，水溶液堿性比na2co3溶液弱
2co3、nahco3熱穩定性的探究
現象 發生反應的化學方程式結論
na2co3 澄清石灰水不變渾濁 ———— 受熱不分解
nahco3 澄清石灰水變渾濁 2nahco3na2co3+co2↑+h2o
ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 受熱易分解
3.碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末，此種現象稱為風化。
2co3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出，化學方程式為：
na2co3+hcl==nahco3+nacl;繼續滴加會產生氣體，化學方程式為：nahco3+hcl==nacl+co2↑+h2o。
總的化學方程式為：2hcl+na2co3== 2nacl+co2↑+h2o。
如果鹽酸中逐滴滴加na2co3溶液，則一開始就會產生氣體，
化學方程式為：na2co3+2hcl==2nacl+co2↑+h2o。
由此可知，我們可利用兩個過程現象的不同區別na2co3溶液和鹽酸。
2co3溶液與cacl2、bacl2、ca(no3)2、ba(no3)2等反應產生白色沉淀，而nahco3溶液與它們則不會產生白色沉淀。利用此現象可區別na2co3溶液和nahco3溶液。
6.利用na2co3溶液與ca(oh)2溶液的反應可制取naoh溶液。
2在飽和nahco3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和nahco3溶液的方法收集co2，也可利用飽和nahco3洗滌co2中的酸性氣體雜質。
8.在飽和的na2co3溶液中通入足量的co2，會析出白色晶體nahco3。其原因有三個：①na2co3轉變為nahco3后，溶質質量增加了;②反應過程中有水消耗;③nahco3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。
3溶液與ca(oh)2或ba(oh)2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產物也不同。例如少量的nahco3與大量的ca(oh)2的反應為：nahco3+ca(oh)2==caco3↓+naoh+h2o;大量nahco3與少量ca(oh)2的反應為：2nahco3+ca(oh)2==caco3↓+na2co3+2h2o。書寫化學方程式或離子方程式時應特別注意。
知識點三：焰色反應
要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應。它表現的是某種金屬元素的性質，借此可檢驗某些金屬元素。
操作步驟：
(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。
(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取na2co3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。
(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取k2co3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
說明：
①火源最好用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。
②焰色反應前，應將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。
③做鉀的焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。
實驗現象(焰色反應的焰色)：鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色。
知識點四：氧化鋁和氫氧化鋁
要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。
1.氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質。
(1)由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護內層金屬鋁。
(2)氧化鋁是工業冶煉金屬鋁的原料。
(3)氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。
(4)氧化鋁能溶于強酸和強堿溶液中。
al2o3+6h+==2al3++3h2o al2o3+2oh-==2alo2-+h2o
這種既能與強酸反應，又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。
(5)實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2al(oh)3al2o3+3h2o
工業上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。
2.氫氧化鋁：白色難溶的物質。
實驗：
(1)在試管里加入10 ml 0.5 mol·l-1 al2(so4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成。
現象：溶液中產生白色膠狀難溶物質，繼續滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。
實驗室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應方程式為：al2(so4)3+6nh3·h2o==2al(oh)3↓+3(nh4)2so4;離子方程式為：al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+。
(2)將(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現象。
現象：膠狀al(oh)3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。
(3)在剩余的兩份中，分別滴加2 mol·l-1鹽酸、2 mol·l-1 naoh溶液，邊滴邊振蕩。
現象：兩支試管都由渾濁變澄清。
反應的離子方程式為：al(oh)3+3h+==al3++3h2o al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o
象這種既能跟強酸反應，又能跟強堿反應的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。
說明：
(1)在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。利用明礬凈水就是利用溶液中al3+與水反應生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質形成沉淀。
(2)由于氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用naoh溶液更好。
(3)al(oh)3是醫用胃藥中的一種，它的堿性不強，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用。
(4)向alcl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現象為：產生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。具體分析可表示如下：
當時，發生反應：al3++3oh-==al(oh)3↓;
當時，有部分al(oh)3被堿溶解，即al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o;
當時，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：al3++4oh-==alo2-+2h2o。
此過程用圖象表示為
知識點五：鐵的氧化物
要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質可對比如下：
化學式
feo氧化亞鐵
fe2o3氧化鐵
fe3o4四氧化三鐵
鐵的化合價
+2+3+2 +3
顏色狀態
黑色粉末紅色粉末黑色晶體
溶解性不溶不溶不溶
穩定性
空氣中加熱變成fe3o4
穩定穩定
與鹽酸反應
feo+2h+==fe2++h2o
fe2o3+6h+==2fe3++3h2o
fe3o4+8h+== 2fe3++fe2++4h2o
高溫還原
feo+cofe+co2
fe2o3+2alal2o3+2fe
3fe3o4+8al9fe+4al2o3
用途
煉鐵原料
煉鐵原料、紅色油漆和涂料
煉鐵原料
工業上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用co還原鐵的氧化物，可表示如下：
fe2o3+3co2fe+3co2
高中化學無機知識點總結篇八
1、na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3、na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4、na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5、na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【na+kcl（熔融）=nacl+k】
1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是naoh溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝著生成nh3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為nh4++oh— nh3？h2o nh3↑h2o。
3、與co2的反應：主要是離子方程式的書寫（co2少量和過量時，產物不同）。
4、潮解：與之相同的還有cacl2、mgcl2、
1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。
2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3na，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。
3、過氧化鈉與水、co2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。
4、強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與so2反應產物實驗探究。
高中化學無機知識點總結篇九
1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色
酚酞<8.0無色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
陽極(失電子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(pt、au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子。應為：
負極：pb + so42--2e- = pbso4
正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：
陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-
陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解計算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石> sic > si (因為原子半徑：si> c> o)。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：
mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4價的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強的酸
18、熔點最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發生氧化褪色、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。
25、能發生銀鏡反應的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應) 計算時的關系式一般為：-cho ——2ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反應式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：
液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。
