無論是身處學校還是步入社會，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編幫大家整理的優質范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學中取代反應的定義篇一
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的'組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。以下是小編為大家整理的初中化學方程式之取代反應，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
1.鹵代烴在強堿水溶液中水解，例如：ch3ch2-cl+h-oh→△naohch3ch2oh+hcl。
2.醇鈉的水解，例如：ch3ch2ona+h2o=ch3ch2oh+naoh。
3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：ch3cooch2ch3+h2o→△h+oroh-ch3cooh+ch3ch2oh。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(c6h10o5)n+nh2o→nc6h12o6(葡萄糖)。
5.二肽、多肽的水解，例如h2nch2conhch2cooh+h2o→2h2nch2cooh。
一．兩個置換反應規律
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用mg、al、zn、fe）
mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑
zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑
fe+ 2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
fe+cuso4==feso4+cu 2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu
zn+cuso4==znso4+cu cu+2agno3==cu(no3)2+2ag
cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg
二．三個分解反應規律
1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
h2co3 === h2o+co2↑
2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水
cu(oh)2 cuo+h2o2fe(oh)3 fe2o3+3h2o
3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
caco3 cao+ co2↑
三． 四個化合反應規律
1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 mg+o2 2mgo 3fe+2 o2 fe3o4 2 cu+ o2 2cuo
2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）
cao+h2o==ca(oh)2na2o+h2o==2naoh
3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物
s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5 c+o2 co2 (碳充分燃燒)
2 c+o2 2co (碳不充分燃燒) 2h2+o2 2h2o
4．非金屬氧化物+水==酸
co2+h2o==h2co3so3+o2==h2so4 so2+o2== h2so3
四．五個復分解反應規律（亞硫酸）
1．酸+堿==鹽+水
cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2o al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
agno3+hcl==agcl↓+hno3
na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑ h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓
h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4 ↓
3．鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4 ↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
nacl+agno3==nano3+agcl↓ na2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓
na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hcl==cucl2+h2o cuo+ h2so4==cuso4+h2o
mgo+2hno3==mg(no3)2+h2o
五．其它反應
1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）
2naoh+co2==na2co3+h2o2naoh+so2==na2so3+h2o
2naoh+so3==na2so4+h2oca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
2．三種還原劑（h2 、、 c 、 o2 ）跟氧化物反應
h2+cuo cu+h2o （置換反應） co+cuo cu+co2
3co+fe2o3 2fe+3 co2↑ c+2cuo 2cu+co2↑（置換反應）
c+co2 2co （化合反應）
3．實驗室制取三種氣體（常用方法）
2kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑
zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
4．鹽分解
cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2↑caco3 cao+ co2↑
kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑
5．三種有機物燃燒
ch4+2o2 2 h2o+co2c2h5oh+3o2 3 h2o+2co2
2ch3oh+3o2 4 h2o+2co2
s("content_relate");【初中化學方程式之取代反應】相關文章：
關于初中化學知識點總結之氧化反應
11-05
2018廣東高考化學非金屬反應方程式09-07
2018廣東高考原電池反應化學方程式09-08
反應物狀態初中化學知識點講解11-21
2018高考非金屬氧化物化學反應方程式09-07
關于初中化學知識點總結之復分解反應11-05
化學之與水的反應知識點11-27
初中化學總結之自燃知識點11-16
初中化學知識點總結之合金11-16
初中化學之常見的堿知識點11-24
