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化學方程式計算例題 化學方程式計算格式篇一
1.知識目標
使學生掌握反應物中有一種過量的計算。
2.能力和方法目標
通過有關化學方程式的計算，提高學生化學計算技能，掌握常用的化學計算方法，培養化學思維能力。
3.情感和價值觀目標
（1）通過要求化學計算題的解題規范、書寫格式的訓練，培養學生講究整潔美、規范美。
（2）培養學生理論聯系實際觀念。
（見相應的第五節第一課時ppt文件）
1.56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態下產生氣體的體積為（? ）。
（a）22.4l?? （b）11.2l??? （c）33.6l??? （d）44.8l
2.用稀硫酸溶解fes和fe(oh)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中fes的質量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的（?? ）。
（a）①????????????? （b）①③??????????? （c）②④??????????? （d）②
3.在100ml12mol/l濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應后得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應液中的溶解損失）（?? ）。
（a）0.6mol? ?????????（b）在0.3mol和0.6mol之間
（c）0.3mol? ?????????（d）小于0.3mol
4.某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質中的一種或兩種，現將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質的正確的判斷是（???? ）。
（a）肯定沒有硝酸鉀???????????????? （b）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉
（c）肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀??? （d）肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇
5.將2.4mol某金屬投入1.8l 2 mol.l-1的某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2gh2，則該金屬和酸分別是（??? ）。
（a）二價金屬，二元酸????????????? （b）二價金屬，三元酸
（c）三價金屬，二元酸????????????? （d）一價金屬，一元酸
6.向鹽a2b溶液中加入鹽cd2，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學反應，將兩種鹽分別配成0.1mol/l的溶液進行實驗。實驗的有關數據如下表所示（化學式中a、b、c、d表示原子或原子團，式量：a為23；b為96；c為137；d為35.5）：
編號
a2b溶液體積/ml
cd2溶液體積/ml
沉淀質量/g
1
60
0
0
2
60
20
0.464
3
60
40
4
60
60
1.395
5
60
70
1.404
6
60
80
1.397
7
60
120
（1）用化學方程式表示其反應__________________，理由是________________。
（2）沉淀的化學式為_________，理由是_________________________。
（3）3號實驗中沉淀的質量為_____g；7號實驗中沉淀的質量為________________g。
7.金屬單質a和非金屬單質b可生成化合物ab，反應方程式a+b→ab。甲、乙、丙三學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時各人所用a、b的質量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關實驗數據記錄如下表：
a的用量
b的用量
ab的質量
甲
7.00g
2.00g
6.00g
乙
4.00g
5.00g
6.00g
丙
a g
b g
4.44g
試求：
（1）a+b→ab的反應中，反應物、生成物三者質量比：
由甲學生實驗中得到________________________________________。
由乙學生實驗中得到_________________________________________。
所以參加該反應的三者質量比是______________________________。
（2）丙學生實驗中，a和b的值。
8.現有na2o2和nahco3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應；第二份混合物中加入足量的稀h2so4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產生氣體的體積為al，后者產生的氣體體積為bl（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為vl?mol-1）。
（1）第一份混合物加熱充分反應后的固體殘留物是_____________，其物質的量為_____________。
（2）每份樣品中na2o2的物質的量為__________________________，nahco3的物質的量為_______________________________________。
1a，2b，3d，4b，5c。
6.（1）化學方程式為：a2b+ cd2=2ad+cb 。
（2）根據題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60ml0.1 l?mol-1的 a2b溶液跟60ml0.1 l?mol-1的cd2溶液反應可生成ad0.702g、cb1.398g。所以沉淀物質只可能是cb才與實驗結果相吻合。
（3）根據以上分析結果，在第3組實驗中ab2過量、cd2不足，可根據cd2物質求得沉淀質量為0.932g。第7組實驗中，是cd2過量，應根據a2b的物質的量來計算，求出沉淀質量是1.398g。
7.（1）由甲學生實驗中得到：2:1:3。由乙學生實驗中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應的三者質量比是2:1:3。
（2）丙學生實驗中，a和b的比值。剩余a時：a =7.52g，b =1.48g。剩余b時：a =2.96g， b =6.04g。
8.（1）碳酸鈉 mol
（2） mol； mol。
化學方程式計算例題 化學方程式計算格式篇二
化學方程式計算
【教學目標?】
知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學反應。
了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。
學會科學地利用能源。
【教學重點】 由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
【教學方法】 教學演練法
【教學過程?】
教師活動
學生活動
教學意圖
[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？
下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。
根據提出的總是進行思考，產生求知欲。
問題導思，產生學習興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。
運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導學生自己學習或模仿著學習。
[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。
完成練習一
及時鞏固
[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。
領悟
讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。
[解]（1）設未知量
（2）寫出題目中涉及到的化學議程式
（3）列出有關物質的式量和已經量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為x
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克co2。
培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。
[投影]課堂練習二（見附2）
指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
依照例題，嚴格按計算格式做練習二。
掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。
[小結]根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。
李節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
[投影]隨堂檢測（見附4）
檢查學生當堂知識掌握情況。
獨立完成檢測題。
及時反饋，了解教學目的完成情況。
附1：課堂練習一
1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式 ，計算出各物質之間的質量比為 ，每 份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成 份質量的水。現有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水。
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式 ,計算各物之間的質量比為 ,那么，3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒，可生成 克二氧化硫。
附2;課堂練習二
3.在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？
4.電解1.8克水，可以得到多少克氫氣？
5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？
附4;隨堂檢測
1.電解36克水，可以得到 克氧氣。克碳在氧氣中完全燃燒，得到44克二氧化碳。
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣。
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后，可以得到 克銅。
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應，可生成 克氫氣。
化學方程式計算例題 化學方程式計算格式篇三
1、知識目標：在理解化學方程式意義的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算。
2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養學生解題能力。
從定量的角度理解化學反應，了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學地利用資源。
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
通過前一節的學習，學生對化學方程式有了一定的了解。理解化學方程式的意義是根據化學方程式計算的關鍵，教師應緊緊結合化學方程式意義，引導學生對如何根據化學方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學生解題方法，培養學生分析解決計算問題的能力；通過解題訓練，培養學生正確、簡明地表達能力。
1、探究法：通過對問題的合理設計，使學生在教師的引導下逐步探究關于化學方程式計算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節課大部分問題。
：小黑板、學生課堂練習資料。
前面我們學習了化學方程式，化學方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。
請書寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，計算出反應物和生成物各物質之間的質量比，并指明該化學方程式所表示的意義。
根據化學方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學方程式中某物質的質量的情況下，計算別的物質的質量。這就是我們今天要探究的問題。
同學們，我們現在用學過的知識試著去解決下面的問題。
：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）
讓學生自己試著去解決該問題，教師作適當引導。并請一位學生上臺演算。
你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？
讓學生分組討論一會兒，然后讓學生對解題思路進行總結。
1、寫出化學方程式
2、找出已知量、未知量（設為x），并根據化學方程式計算出已知量、未知量的質量比。分兩行寫在對應的化學式下面。
3、列出比例式，求解x。
現在我們就用剛才總結的解題思路再來解決一個問題，并請同學們按照你們認為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
13g鋅和足量的稀硫酸反應可制得多少克氫氣？
解答計算題應該有正確的書寫格式，那么根據化學方程式計算的解題格式是怎樣的呢？
讓學生分組討論，然后總結出解題格式，并請學生回答。
1、設未知量為x
2、寫出化學方程式
3、找已知量、未知量，并計算其質量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡明地答
對解題格式中的相關事項作進一步強調。
現在我們就用剛學過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習題。
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學生到臺上演算。
指導學生做課堂練習，隨時糾正學生在練習中出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
下題的兩種計算的結果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。
內容：略
（如果時間不夠，則將該部分內容移到下節課進行。）
通過前面的學習，對根據化學方程式進行計算中應注意的事項，請同學們總結一下。
對學生的小結，教師作適當引導和補充。
本節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。
教材習題。
根據提出的問題進行思考，產生求知欲。
學生書寫化學方程式，并請一位學生上臺書寫，另請一位學生回答意義。
學生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個學生上臺來演算。
讓學生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學生回答。
學生仔細體會解題的思路過程。
學生進行練習，請一位學生上臺演算，并寫出解題過程。
學生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學生分析總結出解題格式，一、兩位學生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學生仔細體會，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。
強化訓練，鞏固知識，提高技能。
學生積極思考，并指出其中錯誤。
學生總結解題注意事項，請一、兩位學生作答。
理解記憶。
獨立完成課外練習。
問題導思，激發學生學習興趣。
讓學生回憶化學方程式的意義，加深對化學方程式意義的理解。因為理解化學方程式的意義對本節課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導學生進入學習新知識情景。
結合具體的實例教會學生分析題意，學會如何解計算題。
充分發揮學生的主體作用，讓學生在探究問題中體會到成功的樂趣。
重點引導學生從思維的特點出發，養成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。
加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。
培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。
掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。
通過練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習發現問題，及時糾正。
辨析解題正誤，發現典型錯誤，避免學生犯類似錯誤。
讓學生自主學習，培養學生分析問題解決問題能力；教師只作恰當及時點撥。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
加深、鞏固知識，反饋信息。
化學方程式計算例題 化學方程式計算格式篇四
化學方程式表示的意義：（1）
（2）??????????????????????????? （3）
括號內應填什么？
通電
2h2o =======? 2h2↑ ?+ ?o2↑
（? ）??? ：（? ） ：（? ）
1、工業上通過電解水的方法來制取氫氣，若要制取10kg的氫氣則需要電解多少水？
尋找表中步驟的錯誤
解：設需要水為xg
通電
h2o =======? h2↑ + o2↑
18?????????? 2
x????????? ?10
解得x=90g
答：需要電解90kg水。
根據化學方程式計算計算的一般步驟：
1、????????????? ?????????2、??????????????????? ???3、
4、????????????? ?????????5、????????? ?????????????6、???????????? ????。
1、電解36g的水，在標準狀態下可得到氫氣多少升？（標準狀況下，h2的密度為0.09g/ l）、氣體的體積== 氣體質量 /氣體的密度）
2、用200g49%的硫酸與足量的金屬鋅反應，可得到硫酸鋅的質量為多少？（相對原子質量： zn 65 ?s 32）（、溶質的質量==溶液的質量×溶質質量分數）
3、20g65%的鋅與足量的硫酸完全反應生成氫氣的質量是多少？（純物質的質量==不純物質的質量×純物質的質量分數）
口訣：一設二解最后答，方程式不能差，準確尋找質量比，純量代入不攙假，所有單位要一致，列式計算解決它。
1、mgkclo3和1.5gmno2共熱，當反應的殘渣為ng時，則生成氧氣的質量（??? ）g。
a.m－n?? b.m－1.5－n ?c.m＋1.5－n ??d.n－1.5
1、某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7 g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量也為10.0g）中。在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：
反應時間
t0
t1
t2
t3
燒杯和藥品質量/g
25.7
25.6
25.5
25.5
（1）反應中產生氫氣多少？
（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少？
反應前后當物質的質量增加或減少時，其原因可能是氣體參與反應或生成氣體從容器中跑出，也可能是物質狀態的變化。
、4g氫氣和34g氧氣完全反應可得水的質量為 （? ）
a.38g??? b.36g?? c.38.25g?? d.無法確定
、將20g質量分數為20％的稀硫酸與20g質量分數為20％的氫氧化鈉溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則顏色為（??? ）
a.紫色? b.紅色? c.藍色? d.無法判斷
我們還要注意：1、量的問題：足量、過量、一定量等。
2、反應的情況：完全反應、充分反應、恰好反應、只反應一段時間等。
只有當反應物的質量比符合化學方程式中的質量比時
才是恰好完全反應。
1、（廣安）某課外活動小組為測定銅鐵合金中鐵的質量分數，現取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應后測得剩余固體質量見下表：
次數
1
2
3
4
加入稀硫酸質量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固體質量/g
17.2
14.4
13.0
13.0
試求：（1）銅鐵合金中，銅的質量為??????? g。
（2）銅鐵合金中，鐵元素的質量分數為????????? ????。
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶質的質量為????????????? ?g。
、（棗莊）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數據如下表：
序號
加入稀鹽酸的質量/g
剩余固體的質量/g
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8.5
第4次
20
n
（1）上表中n的數值為 ???????。
（2）樣品中氧化銅的質量分數是???????????? 。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。
※?看清數據變化，組與組進行比較，尋找變化規律。
1、碳在充足的氧氣中燃燒時，參加反應的碳和生成物的質量比為
a.1：1???? b.1：2???? c.3：8??? d.3：11
2、ag鐵放在bg氧氣中充分燃燒時最后生成四氧化三鐵的質量是
a：等于（a+b）g?? b：大于（a+b）g? c：小于（a+b）g? d：小于或等于（a+b）g
★3、現有氫氣、氧氣的混合氣體10g，點燃充分燃燒后，恢復到室溫，氣體質量減少了9g，則原混合氣體中的成分不可能是（??? ）
a.1g氫氣，9g氧氣???? b.2g氫氣，8g氧氣
c.5g氫氣，5g氧氣???? d.氫氣的質量占總質量的20%
★★4、（河南）為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
10
10
20
所用稀硫酸的質量/g
50
80
50
生成氫氣的質量/g
0.2
0.2
0.2
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量。（相對原子質量：cu 64 ?zn 65? s32）
（2）從上表數據分析，當取合金與所用稀硫酸的質量比為?????? 時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。
（3）計算所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。
