化學(xué)式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 化學(xué)式計(jì)算專(zhuān)題訓(xùn)練精選

總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況加以總結(jié)和概括的書(shū)面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯(cuò)誤，提高工作效益，因此，讓我們寫(xiě)一份總結(jié)吧。寫(xiě)總結(jié)的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小編精心整理的總結(jié)范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學(xué)式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 化學(xué)式計(jì)算專(zhuān)題訓(xùn)練篇一

初中物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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計(jì)算機(jī)教學(xué)總結(jié)

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計(jì)算機(jī)實(shí)踐報(bào)告

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計(jì)算機(jī)實(shí)習(xí)報(bào)告

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計(jì)算機(jī)實(shí)習(xí)總結(jié)

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相關(guān)推薦

例1. （今年2月，在某些番茄醬、辣椒醬等食品中發(fā)現(xiàn)含有一種色素蘇丹紅（c16h12n2o），它能造成人體內(nèi)肝臟細(xì)胞的dna突變，顯現(xiàn)致癌的特性，目前多數(shù)國(guó)家都已禁止其作為食品添加劑使用。試計(jì)算：

（1）蘇丹紅的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。（2）蘇丹紅中c、h、n、o四種元素的質(zhì)量比為_(kāi)__________。

（3）蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（4）124克蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量為_(kāi)_____________。

（5） 克蘇丹紅中含氮元素的質(zhì)量與160克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量相等。

例2：（1）某元素r組成含氧酸的化學(xué)式為h2ron＋2，則r的化合價(jià)為 ，已知該含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則r的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

（2）mno4中錳元素的化合價(jià)為 。2—

1. 由化合物中元素的質(zhì)量比或質(zhì)量分?jǐn)?shù)推求物質(zhì)的化學(xué)式（或原子個(gè)數(shù)比或化合價(jià)或相對(duì)分子質(zhì)量）

例3. 一種與金剛石硬度相近的新型無(wú)機(jī)非金屬材料m，它與a、b兩種非金屬元素組成，其中a在地殼中含量占第二位，b在空氣中含量最多。a的元素符號(hào)是___________；該無(wú)機(jī)非金屬材料中a、b元素的質(zhì)量比為3∶2，則m的化學(xué)式為_(kāi)__________，相對(duì)分子質(zhì)量為 。

練1：已知由a、b兩元素組成的化合物中，a、b兩元素的質(zhì)量比為7﹕3，a、b兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7﹕2，該化合物的化學(xué)式為 。

練2：某氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7∶20，則該氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為 ，該氮的氧化物氮元素的化合價(jià)為 。

變式： 已知化合物m由氮和氧兩種元素組成，已知380克m中含140克氮，則m的化學(xué)式為．

2. 由相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量 例4. 已知某+3價(jià)金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為。 練3：已知某+2價(jià)金屬r的氧化物中r與氧元素的質(zhì)量比為4:1，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 r。

3、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求化學(xué)式。

例5：已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中c、h、o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.2％、13.0％、34.8％，:此有機(jī)物的化學(xué)式為。

變式：木糖醇和普通的白糖相比，具有熱量低的特點(diǎn)，常用于減肥食品。已知該有機(jī)物由三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.9％，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6％，且每個(gè)分子中含有5個(gè)氧原子。試回答 ⑴該有機(jī)物還含有的一種元素為；⑵木糖醇的化學(xué)式為。

1、有關(guān)樣品純度的計(jì)算（或混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算）

思路：不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝純化合物中該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)×化合物在不純物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）．

或：不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素質(zhì)量

不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

例6. 有23.2克磁鐵礦的樣品，經(jīng)分析化驗(yàn)測(cè)得其中含fe3o49.6克，求此鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

練4：已知某赤鐵礦石樣品中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90％(含雜質(zhì)10％)（雜質(zhì)不含鐵元素），求此赤鐵礦石樣品中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

變式：小明替他爸爸到街上買(mǎi)化肥，在某產(chǎn)品標(biāo)簽上有如下的廣告：

（1）根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，通過(guò)計(jì)算判斷此廣告是否真實(shí)。

（2）后來(lái)質(zhì)檢局到該銷(xiāo)售點(diǎn)取該肥料檢測(cè)，其含氮量為28%，請(qǐng)你幫質(zhì)檢局的檢測(cè)人員算一下該肥料的純度。

2、已知樣品中某元素的含量，求可能含有的雜質(zhì)。（用“平均值法”求計(jì)算型選擇題）例7：已知某硝酸銨樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%,且只含有下列物質(zhì)中的一種雜質(zhì)，

則可能為()。

a、nh4cl b、nh4hco3 c、co(nh2)2 d、(nh4)2so4

變式1：10克某不純的mno2粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量為3.58克，則這種雜質(zhì)可

能是（ ） 2 ｄ.鐵粉

變式2：某氣體可能由初中化學(xué)中常見(jiàn)的一種或多種氣體組成，經(jīng)測(cè)定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為1∶2，則關(guān)于該氣體的組成說(shuō)法正確的是（ ）。

a. 一定是純凈物 b. 一定是co、co2的混合物

c. 該氣體最多可能的組合有2種 d. 該氣體最多可能的組合有3種

3、巧解：已知混合物中各成分化學(xué)式及某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

思路：（解決此類(lèi)習(xí)題要求有敏銳的觀察力，找到混合物各物質(zhì)化學(xué)式中某幾種元素的質(zhì)量比是定值的） 例8：已知feso4和fe2(so4)3兩種物質(zhì)的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

練5：常溫下，乙烷（c2h6）氣體和酒精（c2h5oh）蒸氣的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該混合

物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

變式：已知在nahs、mgso4和nahso3組成的混合物中含硫32%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

1、（1）使co2和co中含有相同質(zhì)量的氧元素，則co2和co的質(zhì)量比是 ；

（2）若co2和co的質(zhì)量相等，則co2和co中的碳元素質(zhì)量比為 。

（3）若co2和co的分子個(gè)數(shù)相等，則co2和co中的氧元素質(zhì)量比為 。

（4）若co2和co的質(zhì)量相等，則co2和co的分子個(gè)數(shù)比為 ，co2和co中氧原子 的個(gè)數(shù)比為

關(guān)系： ×相對(duì)原子質(zhì)量之比原子個(gè)數(shù)比元素質(zhì)量比 相對(duì)原子質(zhì)量÷

×相對(duì)分子質(zhì)量之比

分子個(gè)數(shù)比物質(zhì)質(zhì)量比

相對(duì)分子質(zhì)量÷

2、金屬元素m的相對(duì)原子質(zhì)量為70，它在化合物中只有一種化合價(jià)。已知它的磷酸鹽的式量為165，它的硫酸鹽的式量（ ） a、等于166 b、等于428 c、等于236 d、無(wú)法計(jì)算

3、比較質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的`技巧

例：請(qǐng)比較氧化亞鐵（feo)、氧化鐵(fe2o3)、四氧化三鐵(fe3o4)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，并與同學(xué)交流

你的計(jì)算方法。

變式：氮元素能組成下列氧化物：①n2o5 ②no ③n2o3 ④no2，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 。

理解各種符號(hào)或數(shù)字的意義：

1、寫(xiě)出下列各種符號(hào)所表示的意義：

“cu” 表示___________________________________________

“n”表示

“nh3” 表示① ②

③ ④

“5h” 表示 “2co2”表示

2、說(shuō)出下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)值“2”所代表的意義（14分）

1、mg2+ 2、h2o 3、2so2 4、 2fe2+ +2

5、cu6、

7 、 ca o?2

3、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：

（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 （2）能保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是

（3）顯示電中性的粒子是（4）帶正電荷的粒子是

（5）帶負(fù)電荷的粒子是

（6）質(zhì)量最小的粒子是

（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是

（8）在同一原子里數(shù)目相等的是

4、物質(zhì)的分類(lèi)

以下幾種物質(zhì)中：（1）氫氣 （2）氦氣 （3）氨氣 （4）食鹽（5）食鹽水 （6）水

（7）硫酸銅晶體 （8）高錳酸鉀（9）鋁（10）純凈的空氣 (11)天然水 （12）銅

由原子直接構(gòu)成的；由分子構(gòu)成的物質(zhì)有 ；

由離子構(gòu)成的物 ；

屬于混合物的有 ，屬于純凈物的有 。

化學(xué)式計(jì)算解析大全

一、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算

1.有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的5種類(lèi)型

⑴計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

⑵化合物中各元素的質(zhì)量比

甲元素的質(zhì)量 ：乙元素的質(zhì)量=甲元素的相對(duì)原子質(zhì)量×甲元素的相對(duì)原子個(gè)數(shù) ：乙元素的相對(duì)原子質(zhì)量×乙元素的相對(duì)原子個(gè)數(shù)

⑶計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對(duì)原子質(zhì)量?該元素的原子個(gè)數(shù) ×100%化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

某元素的相對(duì)原子質(zhì)量?該元素的原子個(gè)數(shù) 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量⑷計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中某物質(zhì)的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量＝含該元素的化合物的質(zhì)量×

⑸化合價(jià)與化學(xué)式相結(jié)合的計(jì)算

例1．在mn兩種元素組成的化合物中，m和n的質(zhì)量比是3 ：1，又知m和n的相對(duì)原

子質(zhì)量之比是12 ：1，則下列式子中能夠表示該化合物的化學(xué)式是()

a. mn4 b. mn3 c. mn d. m2n

分析：根據(jù)化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)運(yùn)用的基本公式是：某種元素的質(zhì)量=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×化合物中該原子的個(gè)數(shù).三者知其中兩個(gè)，即可求出第三個(gè)。

所以m的個(gè)數(shù)=m元素的質(zhì)量n元素的質(zhì)量 ①， n的個(gè)數(shù)= ②m的相對(duì)原子質(zhì)量n的相對(duì)原子質(zhì)量

m和n的個(gè)數(shù)比即為①式與②式之比

例2．蛋白質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量為68000，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.68%，求一個(gè)蛋白質(zhì)分

子中鐵原子的個(gè)數(shù)。

分析：利用“某元素的質(zhì)量=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×化合物中該原子的個(gè)數(shù)”公式，則蛋白質(zhì)

分子中：

鐵原子的個(gè)數(shù)=

=68000?0.68% =8 56蛋白質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量?鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 鐵的相對(duì)原子質(zhì)量鐵的相對(duì)原子質(zhì)量

例3．某有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：含碳71.58%，含氫6.67%，含氮4.91%，其余為氧，求化學(xué)式為c h n o .

分析：只需求出各原子的個(gè)數(shù)之比即可求出化學(xué)式中各元素的下標(biāo)。

設(shè)該有機(jī)物為100g,則：

原子個(gè)數(shù)比n(c)：n(h)：n(n)：n(o)= 4.91100?71.58?6.67?4.9171.586.67：：： 1141216

=5.97 ：6.67 ：0.36 ：1.05=17 ：19 ：1 ：3

故該有機(jī)物的化學(xué)式為c17h19no3

2.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的4種技巧

⑴公式法

a．根據(jù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。 b．根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量之比。

化合物xayb 中，a ：b = x元素的質(zhì)量y元素的質(zhì)量 ： 。 如例1 x的相對(duì)原子質(zhì)量y的相對(duì)原子質(zhì)量

c．根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如例2、例3。

⑵關(guān)系式法

根據(jù)題目中給出的不同物質(zhì)中相等的量，如某一元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)、求出化學(xué)式。(結(jié)合書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的口訣)

例4．120㎏尿素的含氮量相當(dāng)于多少公斤碳銨的含氮量?

分析： 本題基本方法是利用氮在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出兩物質(zhì)的含氮量建立等式。

方法1 co(nh2)2中n的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14?2 ×100%=46.7%60

14 ×100%=17.7%14?5?12?16?3 nh4hco3中n的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

120㎏×46.7%=x ×17.7%x =316㎏

方法2 利用關(guān)系式法,首先建立兩種化合物含氮量相等是怎樣的質(zhì)量關(guān)系，一個(gè)尿素分子含氮量是一個(gè)nh4hco3 含氮量的2倍。

co(nh2)2～ nh4hco3

60158

120㎏ x60158 = x =316㎏120kgx

⑶估算法

有許多選擇題，表面看起來(lái)要進(jìn)行繁瑣計(jì)算，如果你仔細(xì)琢磨就會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的要求只是求出一個(gè)大致范圍.因此，只需作出估算,進(jìn)行一些推理分析，即可得出答案。

例5．某混合氣體是由兩種氣體混合而成并只含兩種元素，經(jīng)分析：混合氣體中的兩種氣體不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的質(zhì)量比均大于8 ：3，則混合氣體中肯定沒(méi)有的是

( )

a. co2b. o2c. c3o4 (常溫下為氣體) d. co

分析:不論兩種物質(zhì)如何混合，氧元素與碳元素的質(zhì)量比均大于8 ：3，說(shuō)明其中任意一種物質(zhì)中，氧元素與碳元素的質(zhì)量比都大于8 ：3；或其中一種等于8 ：3，另一種大于8 ：3。

因?yàn)?，故選 .

⑷特定數(shù)值法

有的題型有不定的數(shù)值，要用可能的值加以討論，得出結(jié)果。

例6．某含氧酸的化學(xué)式為hnxo2n-1，該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學(xué)式為( )

2 c.x2o3 3

分析:設(shè)x元素的化合價(jià)為x ，根據(jù)化學(xué)式為hnxo2n-1，由正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零，

2?x得1×n＋x＋(－2)(2n-1)=0；即n= 3

由4個(gè)選項(xiàng)可知,x元素的化合價(jià)可能為＋2,＋4,＋3,＋6,據(jù)此對(duì)該不定方程討論:

⑴當(dāng)x=＋2時(shí),n=4/3(不合理)⑵當(dāng)x=＋4時(shí),n=2(合理)

⑶當(dāng)x=＋3時(shí),n=5/3(不合理)⑷當(dāng)x=＋6時(shí),n=8/3(不合理) 故選.

3.關(guān)于混合物計(jì)算的6種技巧

⑴化合物的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=化合物的質(zhì)量×100%； 混合物的質(zhì)量

化合物的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=混合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100% 化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例7.人尿中含氮0.93%，如這些氮只存在于尿素中，則人尿中含尿素co(nh2)2為()

a.0.2% b.1% c.2% d.0.02%

分析：利用公式：

化合物的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=

尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

尿素在人尿中的含量=

⑵拆分處理

例8：在na2s、na2so3、na2so4組成的混合物中,鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

分析:仔細(xì)觀察三種物質(zhì)的化學(xué)式,發(fā)現(xiàn)其中有na、s元素,且原子個(gè)數(shù)比都為2:1即無(wú)論三者是何種比例混合,na元素和s元素的質(zhì)量關(guān)系永遠(yuǎn)是46:32,則s元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32/46×46%=32%,那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%-46%-32%=22%

⑶等量代換

例9．在含有等質(zhì)量的fe元素的fes和febr2組成的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%，溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

分析：fes和febr2 只有一種共同的鐵元素fe，不容易找出一定比求解，可把br用s代替，把febr2看成fes5(相對(duì)分子質(zhì)量相等),則本題變?yōu)閒es和fes5的混合物。fe%=46.2%，則s%=53.8%，而兩份br相當(dāng)于五份s，每份s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/6×53.8%，所以br%=5×1/6×53.8%=44.8%

⑷巧用變量

例10．由feso4與fe2(so4)3組成的混合物,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，求混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

分析：仔細(xì)觀察化學(xué)式,發(fā)現(xiàn)其中都有硫酸根,那么無(wú)論feso4與fe2(so4)3以何種比例混合,硫酸根固定的組成決定了硫與氧的質(zhì)量比為定值：m(s)：m(o)=1：2,因?yàn)閟%=a%，則o%=2a%，混合物由fe、s、o三種元素組成,所以，fe%=1-a%-2a%=1-3a%。

⑸巧用變形

例11．mgo、mgso4 組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：可以把mgso4變形為mgo·so3，則混合物可以看成是mgo和so3的混合，根據(jù)化合物純度的計(jì)算公式即可求出混合物中mgo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33%/60%×100%=55%(60%為mgo中mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),則so3%=100%-55%=45%.

混合物中o%=mgo中o%＋so3中o%=(55%×40%＋45%×60%)=49%

⑹極端考慮

例12.某nh4no3樣品中混有其他氮肥，經(jīng)分析樣品中含有36%的氮,則該樣品中可能混有的雜質(zhì)是( ) 4hco3 b.(nh4)2so4 (nh2)2

分析：可以采取極端簡(jiǎn)化法：

極端一:若樣品為純nh4no3，則n%=28/80×100%=35%.

極端二:在給出的四個(gè)選項(xiàng)中n%分別為：17.7%、21.2%、26.2%、46.7%，已知混合物中n%=36%，化合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100% 化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)14?2×100%=46.7% 600.93%×100%=1.99%=2% 46.7%

且必有nh4no3，而nh4no3的n%=35%<36%，可以推出另一種物質(zhì)的含氮量一定>35%，所以選。

4.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的例題分析

例13.元素x的氫氧化物的化學(xué)式為x(oh)m，元素 y的鉀鹽的化學(xué)式為kny，則x與y 組成的化合物的化學(xué)式為()

分析：這是一道考化合價(jià)知識(shí)的題.關(guān)鍵就是要利用：在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零。根據(jù)x(oh)m中氫氧根為-1價(jià)，則x為+m價(jià)，同理kny中k為+1價(jià)，則y為-n價(jià)，所以x與y組成的化合物的化學(xué)式為： x y →

例14.某元素r的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，r的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的化合價(jià)為() a、+m-nn-m2m-nn-2m b、+ c、+ d、+ 14142828+m -n

分析：這是一道化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)相結(jié)合的計(jì)算題。必須理解根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式的方法和意義。設(shè)r的化合價(jià)為x，則r的硝酸鹽的化學(xué)式為r(no3)x，r硫酸鹽的化學(xué)式有兩種情況：①若x為奇數(shù)，則為r2(so4)x；②若x為偶數(shù),則為r(so4)x/2。列出兩組方程組求解(設(shè)r的相對(duì)原子質(zhì)量為y)：

m=y+62xm=y+62x

n=2y+96x n=y+96×m-nx 分別解得到x=+2m-nx=+ 14228

選擇a而漏選c，考慮是不全面的。當(dāng)x為奇數(shù)和x為偶數(shù)時(shí)，r與硫酸根形成的化合物的化學(xué)式是不同的。

練習(xí)題：

1、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（kio3），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘缺乏病。計(jì)算：

(1) 碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？

(2) 多少mg碘酸鉀中含碘20mg？

(3) 成人每天約需0.15mg碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中提取。若1000g中碘鹽含碘20mg，則成人每天需用碘鹽多少克？

2、右圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說(shuō)明。其主要活性成分單氟磷酸鈉（na2po3f）是牙膏的常用添加劑之一，試驗(yàn)表明牙膏中單氟磷酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.76%～0.80%時(shí)，防齲齒的效果較好。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位）

（1）求單氟磷酸鈉中f元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）通過(guò)計(jì)算判斷，該牙膏是否有較好的防齲齒效果。

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