總結是對某種工作實施結果的總鑒定和總結論，是對以往工作實踐的一種理性認識?？偨Y書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇總結呢？以下是小編收集整理的工作總結書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學知識點初三總結人教版篇一
原子核(+)
中子：不帶電
原子
不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負電荷
1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
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化學知識點初三總結人教版篇二
在化學學習中，不少學生對老師存在依賴心理，缺乏學習的主動性和積極性。在教學中學生總希望老師必須明確指出哪些需要我們去看、去記，而在復習中老師又會給我們對知識進行概括和總結，并指出重難點。不論是課本中的習題，還是課外資料中的習題，都需老師給出詳盡的解答過程，每次測驗前都希望老師指出比較具體的復習內容，且指出重點。從而導致學生課后找不到問題，也不主動找問題，心想：反正老師會給我們找問題，并且幫我們解決的。
2、畏難心理
有許多學化學困難的學生，對學習化學有畏難心理?？赡苁且驗槔蠋熢趯W習化學前告之學生，學好化學必須過好三關：概念關、化學用語關、實驗關，潛意識中便認為化學難學，認為自己天生就不是學化學的料，對此缺乏信心和勇氣，缺乏學習化學的興趣。另外，部分學生看到那么多的元素符號和化學式，組成上類似于英語，就可能跟英語那樣難學。
3、定勢思維的影響
初中生在學習過程中，其思維方式受日常經驗、數學知識以及舊教材知識技能的影響，易形成一種定向化、規律化的思考和解決化學問題的思維方式。在實際學習中，常因定勢思維影響而導致失誤，使學生的各種學習能力難以提高。
4、學習方法失誤
許多中學生既沒有智力缺陷、沒有人格缺點、也不懶散，可學習上就是不進步。歸根結底就是：學習無計劃、無目的;沒有預習的習慣;上課不專心、思想開小差，不記筆記;視作業為“公事”，課后不看書復習就匆忙趕作業，抄作業，甚至逃作業;分組實驗時袖手旁觀，照抄別人的實驗報告;對作業中出現的錯誤不以為然;不做總結，對自己的學習心中無數;課外貪玩，在家不學習，沉湎于翻閱與學習無關的課外書刊、雜志和電腦游戲等而分散精力。
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化學知識點初三總結人教版篇三
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
化學知識點初三總結人教版篇四
1、托盤天平：是用來粗略稱量物質質量的一種儀器，每架天平都成套配備法碼一盒。中學實驗室常用載重100 g(感量為0.1 g)和200 g(感量為0.2 g)2種。
2、漏斗：是一個筒型物體，被用作把液體及幼粉狀物體注入入口較細小的容器。在漏斗咀部較細小的管狀部份可以有不同長度。漏斗通常以不銹鋼或塑膠制造，但紙制漏斗亦有時被使用于難以徹底清洗的物質，例如引擎機油。
3、廣口瓶是用于盛放固體試劑的玻璃容器，有透明和棕色兩種，棕色瓶用于盛放需避光保存的試劑(例如硝酸銀)。廣口瓶一般用于存放試劑，瓶口內部磨砂，用于與瓶塞配合使用。
4、石棉網是用于加熱液體時架在酒精燈上的三腳架上的鐵絲網。它是由兩片鐵絲網夾著一張石棉水浸泡后晾干的棉布做的。
5、鐵架臺：用于固定和支持各種儀器，鐵環可代替漏斗架使用。一般常用于過濾、加熱、滴定等實驗操作。是物理、化學實驗中使用最廣泛的儀器之一，常與酒精燈配合使用。
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化學知識點初三總結人教版篇五
h2so4=2h++so42-
naoh=na++oh-
al2(so4)3=2al3++3so42-
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2
石灰石、大理石——caco3
食鹽的主要成分——nacl
純堿、口堿——na2co3
燒堿、火堿、苛性鈉——naoh
膽礬、藍礬——cuso4.5h2o
碳酸鈉晶體——na2co3.10h2o
氨水——nh3.h2o
1、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
3、四個微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的.原因)
ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做復分解反應的反應物
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、ph值———溶液的酸堿度ph7溶液為酸性(越小酸性越強)ph=7溶液為中性ph7溶液為堿性(越大堿性越強)
cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)
8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)
化學知識點初三總結人教版篇六
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點一下
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染
化學知識點初三總結人教版篇七
1.植物生長所需的主要營養素為、、、等。
2.根據所含植物營養元素的不同，化肥可分為_________、_________、_________等。
3.各種肥料的作用
化肥種類
主要作用
常見化肥
氮肥
磷肥
鉀肥
4.常用的銨態氮肥有_________、_________、_________、_________。
5.復合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營養元素的化肥。舉例：
6、.檢驗某化肥是否為銨態氮肥：向肥料中加入___________會釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應可檢驗化肥是否為銨態氮肥，或檢驗某一化合物中是否含有銨根離子。
1.農藥對提高作物產量具有非常重要的作用，但許多農藥因毒性強、藥效持久、殘留時間長，在消滅病蟲害的同時會_____________、______________?；瘜W家正積極研制和開發新型_________、_________、_________的農藥。
2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關的反應方程式是：______________________、______ ________。
能用鐵桶來盛放嗎?。原因：。
本節知識點多，要在學習的過程中注意總結。
1.對于化肥的作用進行強化記憶。
2.銨鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質混合，防止生成氨氣，降低肥效。
3.了解一些常用農藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。
1.為什么銨態氮肥不能與堿性物質混用?
反應的化學方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)
2、化學式的相關計算：
基本計算
尿素的化學式co(nh2)2
(1)、相對原子質量
(2)各元素的質量比
(3)氮元素的質量分數
(4)120克尿素中氮元素的質量?
(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?
化學知識點初三總結人教版篇八
進入初中之后，就要面臨一個全新的學科——化學，從某些方面來看，它很特別：
1、知識點眾多，相比初三數學148個，初三物理210個，初三化學知識點多達317個。
2、知識點零碎，與其它科目相比，化學知識點多，重點知識比重大，而且很分散，初學者很難將其歸納成完整的知識網絡，把握住重點。
3、學習時間緊，除去復習時間，只有五到六個月時間來學習新知識。
4、學習方式不同，眾所周知，化學是“理科里面的文科”這是由其知識的特點決定的，其他學科的學習方法要進行調整才能適應化學課堂的節奏。
所以，第一點，預習很重要。常言之“預則立，不預則廢”，對于化學尤其適用，化學知識點散而多，只有提前了解之后在課堂上才能跟得住重點難點，把握住得分點。記筆記的時候才能記住真正重要的東西。
第二點，注重實驗，化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗不僅可以激發我們的學習興趣，而且對于我們形成化學概念、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、 提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。尤其近年來，關于化學實驗的試題在中考中的比例有所上升，難度也在逐步加大，對學生有了更高的要求。因此在 平時的學習中要充分重視實驗，爭取多動手做實驗。而且化學實驗對人的.興趣培養非常有幫助，化學本身就是一門非常神奇的學科，在實驗室里，你能看淡許多生活 中見不到的神奇現象，對培養求知欲和動手能力有著極大的幫助。
第三點，強調記憶，中考化學里面很多題都是考記憶，答案就是書本上的內容，如果記不住，那相當于白送分的題都棄之不要，很是遺憾，所以在平時的學習 中，對每一個知識點的精確記憶是學習化學最基本的要求。而且，只有記住之后，才能談知識之間的串聯，中考對知識點之間的綜合性考察占分比例很大，會在一個 題中出現不同章節的內容，跨度大，難度高，對記憶的準度和強度更是新的挑戰。
化學像是一個“勞逸結合”的學科，既有“記”又有“計”，對學生文理思維的結合很有幫助，相輔相成?；瘜W很神奇，很好玩，很可愛，認清化學的本質，體驗化學之美。
from：初三化學-謝康
